ELECTROQUÍMICA: PILA DE DANIELL

Te propongo que mires el siguiente video, en el se explica de manera detallada el funcionamiento de la Pila de Daniell;  http://www.quimitube.com/videos/teoria-4-2-explicacion-pila-daniell/
El video te orientará a responder la guía de trabajo y el interactivo te permite jugar con las variables en una reacción (interactivo químico: http://www.fisica-quimica-secundaria-bachillerato.es/animaciones-flash-interactivas/quimica/pila_daniell.htm )

Vamos que estamos próximos a la feria de ciencias!!! A trabajar!!!

Comenzamos el 3º Trimestre: Reacciones Redox
 ¿Cómo son este tipo de reacciones? ¿ Qué sucede en ellas?
para comenzar a explorar el tema te propongo mirar el siguiente video:http://www.youtube.com/watch?v=XU5M2deS460

Nos vemos!!!

Priscila Umpierri, alumna de 5º ES Nº 5, motivo nuevamente mis ganas de compartir lecturas, vídeos, experiencias con mis alumnos!!!! El blog se actualizará!!! BIENVENIDOS!!!!

Molaridad: Se define como el número de moles del soluto en un litro de disolución:

Esta es, probablemente, la escala de mayor uso en química.

Esta escala, que se representa con la letra M, se define así:



Esto quiere decir que una disolución 1,0 molar (1,0 M) contiene 1,0 moles de soluto en cada litro de la disolución.

El símbolo C o c se emplea también para representar la molaridad.

Ejemplo:

¿Cuál es la molaridad de una una disolución de 20 g de NaCl en 180 mL de agua?

Primero debemos saber cuantas moles son 20 g de NaCl:

n_NaCl = 20/58,5 = 0,34 moles
Ahora determinamos la concentración de la disolución, suponiendo que el volumen de agua no varía en el proceso de disolución:

M = (0,34 moles de NaCl)/(0,18 L de disolución) = 1,89M  Para ejercitar los calculos puedes resolver estos ejercicios: http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=4&ejer=5   DENSIDAD EN UNA SOLUCIÓN 

Ácido clorhídrico

De Wikipedia, la enciclopedia libre

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Ácido clorhídrico
[[Archivo: |220px]] Ácido clorhídrico
Nombre (IUPAC) sistemático
Cloruro de hidrógeno
General
Otros nombres	Ácido muriático (América) Aguafuerte (España) Salfumant Espíritu de sal Ácido de sal Ácido marino
Fórmula semidesarrollada	HCl
Propiedades físicas
Apariencia	líquido incoloro o levemente amarillo
Densidad	1190 (solución 37%) 1160 solución 32% 1120 solución 25% kg/m3; 1.12 g/cm3
Masa molar	36.46 g/mol
Punto de fusión	247 K (-26 °C)
Punto de ebullición	321 K (48 °C)
Viscosidad	1.9
Propiedades químicas
Acidez	-6.2[1] pKa
Termoquímica
ΔfH0gas	-92.31 kJ/mol
ΔfH0líquido	-167.2 kJ/mol
S0gas, 1 bar	186.91 J·mol-1·K
Peligrosidad
NFPA 704	0 3 1 COR
Riesgos
Ingestión	Puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito.[2]
Inhalación	Puede producir irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración practicar reanimación cardio pulmonar.
Piel	Puede producir quemaduras, úlceras, irritación. Retirar de la zona afectada toda la vestimenta y calzados y lavar con agua abundante durante al menos 20 minutos.
Ojos	Puede producir necrosis en la córnea, inflamación en el ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua durante al menos 15 minutos.
Compuestos relacionados
Ácidos relacionados	Fluoruro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).
A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.
El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos.




DILUCIONES:

Comenzares resolviendo estas dos preguntas:

1) ¿Cómo se disminuye la concentración de una solución?

2) ¿Y cómo aumentamos la concentración de una solución?

 

Para trabajos de laboratorio se utilizan ciertas prácticas de pipetear, enrasar y trasvasar para la preparación de soluciones:
                Describe cada una de estas acciones.

Video: solubilidad

Ejercitación:

A) ¿cúal es la concentración de una solución que contiene 5g de bicarbonato de sodio para formar 500 ml de solución?