Esta es, probablemente, la escala de mayor uso en química.
Esta escala, que se representa con la letra M, se define así:
Esto quiere decir que una disolución 1,0 molar (1,0 M) contiene 1,0 moles de soluto en cada litro de la disolución.
El símbolo C o c se emplea también para representar la molaridad.
Ejemplo:
¿Cuál es la molaridad de una una disolución de 20 g de NaCl en 180 mL de agua?
Primero debemos saber cuantas moles son 20 g de NaCl:
Ahora determinamos la concentración de la disolución, suponiendo que el volumen de agua no varía en el proceso de disolución:
Ácido clorhídrico
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| Ácido clorhídrico | |
|---|---|
[[Archivo:  |220px]]Ácido clorhídrico | |
| Nombre (IUPAC) sistemático | |
| Cloruro de hidrógeno | |
| General | |
| Otros nombres | Ácido muriático (América) Aguafuerte (España) Salfumant Espíritu de sal Ácido de sal Ácido marino |
| Fórmula semidesarrollada | HCl |
| Propiedades físicas | |
| Apariencia | líquido incoloro o levemente amarillo |
| Densidad | 1190 (solución 37%) 1160 solución 32% 1120 solución 25% kg/m3; 1.12 g/cm3 |
| Masa molar | 36.46 g/mol |
| Punto de fusión | 247 K (-26 °C) |
| Punto de ebullición | 321 K (48 °C) |
| Viscosidad | 1.9 |
| Propiedades químicas | |
| Acidez | -6.2[1] pKa |
| Termoquímica | |
| ΔfH0gas | -92.31 kJ/mol |
| ΔfH0líquido | -167.2 kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | 186.91 J·mol-1·K |
| Peligrosidad | |
| NFPA 704 | 
0
3
1
COR
|
| Riesgos | |
| Ingestión | Puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito.[2] |
| Inhalación | Puede producir irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración practicar reanimación cardio pulmonar. |
| Piel | Puede producir quemaduras, úlceras, irritación. Retirar de la zona afectada toda la vestimenta y calzados y lavar con agua abundante durante al menos 20 minutos. |
| Ojos | Puede producir necrosis en la córnea, inflamación en el ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua durante al menos 15 minutos. |
| Compuestos relacionados | |
| Ácidos relacionados | Fluoruro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | |
El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).
A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.
El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos.
DILUCIONES:
Comenzares resolviendo estas dos preguntas:
1) ¿Cómo se disminuye la concentración de una solución?
2) ¿Y cómo aumentamos la concentración de una solución?
